ІзотопПонеділок, 06.05.24, 19:36

Вітаю Вас Гість | RSS
Головна | Задачі | Реєстрація | Вхід
Меню сайту

Форма входу

Календар
«  Травень 2024  »
ПнВтСрЧтПтСбНд
  12345
6789101112
13141516171819
20212223242526
2728293031

Cтатистика

Інтерактивна таблиця Д.І.Менделєєва
"Любое препятствие преодолевается настойчивостью".
                                                                                    (Леонардо да Винчи)
 
 
ІІ семестр
Приклади розв'язування завдань:

Завдання 1. Дайте характеристику хімічному  елементу Натрію за його положенням у періодичній системі  Д.І.Менделєєва.

План - характеристика хімічного елемента  Відповідь Коментарі
 1. Символ, назва елемента, відносна атомна маса Na - натрій,Ar = 23 відносна атомна маса - безрозмірна величина
 2. Порядковий номер  11  
 3. Кількість протонів 11 = порядковому номеру
 4. Кількість нейтронів 23 -11 = 12 = атомна маса мінус порядковий номер
 5. Заряд ядра атома + 11 = порядковому номеру
 6.  Загальна кількість електронів 11е = порядковому номеру

 7. Номер періоду (великий чи малий)

 3, малий період 1,2,3 - малі періоди;4,5,6,7- великі періоди
 8. Кількість енергетичних рівнів 3 = номеру періоду
9. Номер групи, назва підгрупи   (головна чи побічна) І група, головна підгрупа

головною називається підгрупа,

до якої входять елементи і малих, і великих періодів 

10. Кількість валентних електронів   1е = номеру групи для елементів головних підгруп
11. Схема будови атома

Na +11  )  )  )

            2  8  1

    на першому енергетичному рівні 2 електрона,

на на другому - 8е, на третьому - 1е (сума 11е)

12. Розподіл електронів по енергетичними рівнями і підрівнями

    

1s

↑↓

    

2s

↑↓

     

2p

↑↓

↑↓

↑↓

    

3s

↑
порядок заповнення енергетичних підрівнів: 1s, 2s, 2p, 3s.
13. Електронна конфігурація    1s22s22p63s1 велика цифра - номер енергетичного рівня, літера - енергетичний підрівень, цифра над літерою - кількість електронів на енергетичному підрівні.
14. Вищий оксид, його характеристика Na2O, основний   Основні оксиди - оксиди елементів металів
з валентністю І і ІІ.
15. Гідроксид, його характеристика  NaОН, луг луг - розчинна у воді основа.
16. Формули солей, їх назви

NaCl - натрій хлорид,

Na2SO4 - натрій сульфат,

Na3PO4 - натрій фосфат

 солі - складні речовини утворені атомами металів і кислотними залишками.
17. Порівняльна характеристика металічних властивостей з елементами підгрупи та періоду виявляє металічні властивості сильніші, ніж Літій та Магній, але слабші, ніж Калій у періоді металічні властивості послаблюються,
у групі - посилюються

 

 

Завдання 2.   Cкладіть  рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченному йонних виглядах між магній хлоридом і натрій гідроксидом у розчині.         

  Коментарі до завдання:    

При складанні йонно-молекулярного рівняння дотримуються такої послідовності дій:
1. Записують «звичайне» хімічне рівняння (його називають молекулярним):

MgCl2 + 2NaОН = Mg(OH)2↓ + 2NaCl.
2. За таблицею розчинності визначають, які реагенти і продукти реакції розчиняються у воді, а які не розчиняються.
3. З’ясовують, які реагенти і продукти реакції є сильними електролітами, а які — слабкими електролітами або неелектролітами.

4. У молекулярному рівнянні формули розчинних сильних електролітів замінюють на формули відповідних йонів, ураховуючи при цьому індекси та коефіцієнти:     

Mg2++ 2Cl–+ 2Na++ 2OH–= Mg(OH)2 + 2Na+ + 2Cl– .

5. Із обох частин отриманого рівняння викреслюють однакові йони (у разі їх наявності в однакових кількостях):  Mg2++ 2ОН– = Mg(OH)2↓.

 

Завдання 3.  Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:
     а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;
     б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;
     в) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O;
     г) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.

Коментарі до завдання: при записі йонних рівнянь реакцій, що відповідають наведеним молекулярним, необхідно врахувати, що на йони не розпадаються: а) Mn(OH)2↓; б) H2S↑; в) CO2 ; H2O; г) Ni(OH)2; H2O.

 

Завдання 4. Визначте  ступені окиснення  елементів у  сполуках  з  такими формулами: Fe2(SO4)3;    N2O;    Mn2O7;    CaCrO4;    K2Cr2O7;    NH4NO3.

Коментарі до завдання:

Для визначення ступеня окиснення елемента у сполуці варто пригадати наступні правила:

  • Ступінь окиснення елемента у простій речовині дорівнює нулю.
  • Елементи-метали  у  сполуках  мають  позитивні  ступені окиснення.
  • Гідроген у  сполуках має  ступінь окиснення +1  (крім  гідридів металічних елементів Na+1H–1;  Ca+2H2–1).

  • Оксиген  у  сполуках  має  ступінь  окиснення  –2  (за  винятком оксиген флуориду О+2F2–1 і гідроген пероксиду Н2+1O2–1).
  • Ступінь окиснення Флуору в усіх його сполуках становить –1.

Застосовуючи  ці  правила  для  визначення  ступеня  окиснення  елемента  в  сполуці,  потрібно  пам’ятати, що  алгебраїчна  сума  ступенів окиснення всіх атомів у сполуці завжди дорівнює нулю. Наприклад:

+1   Х   -2                                                               
Н3 Р О4             

+3    Х     -8  

х = +5

+1 +5-2                                                          
Н3РО4  

 

Завдання 5. Розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях, що відбуваються за схемами:
  KMnO4 + Na2SO3 + KOH  →  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
  Cu2S + KClO3     →  CuO + SO2 + KCl;
  K2Cr2O7 + HI + H2SO4   →  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O.

Коментарі до завдання:

Нагадаємо алгоритм дій, які необхідно виконати для складання рівнянь окисно-відновних реакцій:
  • записати схему реакції — формули вихідних речовин і продуктів реакції;
  • визначити елементи, атоми яких змінюють ступінь окиснення;
  • скласти  електронні рівняння напівреакцій  окиснення  і  відновлення;
  • знайти додаткові множники-коефіцієнти;
  • поставити  коефіцієнти  у  схемі  реакції,  вона  перетвориться  на рівняння реакції (перевірка!).

Наприклад:

 +7 ...... +2.....................+2.........+3
2КМnO4 +10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O;
+7..........+2
Mn + 5ē → Mn | 5 | 1 (відновлюється)
+2..........+3
Fe – 1ē → Fe | 1 | 5 (окиснюється)
Пошук

Погода

Наша кнопка


Безкоштовний конструктор сайтів - uCoz